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配制標準溶液的方法一般有以下兩種

點擊次數：2014 更新時間：2022-04-12

　　標準溶液的配制方法及基準物質標準溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論采用何種滴定方法，都離不開標準溶液。因此，正確地配制標準溶液，確定其準確濃度，妥善地貯存標準溶液，都關系到滴定分析結果的準確性。配制標準溶液的方法一般有以下兩種：

　　直接配制法：

　　用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶于適量水后定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容并搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的準確濃度。能用于直接配制標準溶液的物質，稱為基準物質或基準試劑，它也是用來確定某一溶液準確濃度的標準物質。作為基準物質必須符合下列要求：試劑必須具有足夠高的純度，一般要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反應的準確度。物質的實際組成與它的化學式*相符，若含有結晶水（如硼砂Na2B4O710H2O），其結晶水的數目也應與化學式*相符。試劑應該穩定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱干燥時不易分解等。

　　間接配制法（標定法）：

　　需要用來配制標準溶液的許多試劑不能*符合上述基準物質常備的條件，例如：NaOH極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中HCl的準確含量難以確定，且易揮發；KMnO4和Na2S2O3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配制標準溶液，只能用間接法配制，即先配制成接近于所需濃度的溶液，然后用基準物質（或另一種物質的標準溶液）來測定其準確濃度。這種確定其準確濃度的操作稱為標定。例如欲配制0.1molL-1HCl標準溶液，先用一定量的濃HCl加水稀釋，配制成濃度約為0.1molL-1的稀溶液，然后用該溶液滴定經準確稱量的無水Na2CO3基準物質，直至兩者定量反應*，再根據滴定中消耗HCl溶液的體積和無水Na2CO3的質量，計算出HCl溶液的準確濃度。大多數標準溶液的準確濃度是通過標定的方法確定的。

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